일반화학test(실험) - 물의 세기 결정
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작성일 23-02-07 07:07
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● 센물(Hard water) = 경수
물의 경도(degree of Hardness)
일반화학실험,물의 세기 결정
0.01M EDTA 표준액을 사용하여 물의 경도를 측정한다. Theory 물의 경도(degree of Hardness) 물 속에 용존하는 다가의 금속이온인 Ca2+, Mg2+에 의하여 발생하며, 이에 대응하는 CaCO3(ppm) 환산 표시한 값으로 물의 세기를 나타낸다.
경도를 나타낼 때 CaCO3(ppm)의 농도로 표시하는 것은 물속에 들어있는 이온의 양(당량)을 간단히 알 수 있게 하기 위해서다. 0.01M EDTA 표준액을 사용하여 물의 경도를 측정한다. 이것들을 따로 표현한다면 매우 번거롭기 때문에 석회와 같은 작용을 하는 농도로 계산해서 바꾸어 주게 되는데, 이 때 석회를 탄산칼슘으로 계산하게 된다
0.01M EDTA 1㎖ = 100.088g × 1/100 × 1/1000 = 0.00100088g ≒ 1.0㎎ CaCO3
순서
● 단물(Soft water) = 연수
Purpose
EDTA ≡ Ca2+ ≡ Mg2+ ≡ CaCO3(100.088g/mol) / 다음은 상등함을 의미.
물 속에 용존하는 다가의 금속이온인 Ca2+, Mg2+에 의하여 발생하며, 이에 대응하는 CaCO3(ppm) 환산 표시한 값으로 물의 세기를 나타낸다.
탄산수소염으로 존재하는 Ca2+와 Mg2+ 이온의 양을 EDTA로 적정하여 물의 세기를 측정 해본다. 강물이나 빗물, 수돗물, 증류수 등이 단물에 속한다.
Theory
칼슘이온이나 마그네슘이온을 많이 포함한 물로 미끄러우며 비누가 잘 풀리지 않는다. 유발물질로는 양이온의 경우 Ca2+, Mg2+, Sr2+, Fe2+, Mn2+등이 있고, 음이온으로는 HCO3-, SO42-, Cl-, NO3-, SiO32-가 있다 경도가 과도하게 높으면 위장이 상하여 설사를 하거나, 비누의 세척력을 떨어뜨리며, 음식 맛도 저하시킨다. 경도가 과도하게 높으면 위장이 상하여 설사를 하거나, 비누의 세척력을 떨어뜨리며, 음식 맛도 저하시킨다. (그 이유는 Ca2+, Mg2+가 비누의 알킬카복실산과 결합하여 녹지 않는 염을 만들기 때문에) 센물의 원인(原因)이 되는 염류는 고온에서 용해도가 감소한다.
물속의 경도ingredient을 분석해 보면 대부분이 석회ingredient으로 되어 있다. 물론 마그네슘도 상당량 있기는 g하지만 거의 대부분의 경우 석회보다 더 많은 경우는 거의 없으며 석회보다 월등히 적은 경우가 대부분이다.
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일반화학test(실험) - 물의 세기 결정
설명
경도의 계산
1M EDTA 1000㎖ ≡ 100.088g CaCO3
다.
칼슘 염류와 마그네슘 염류를 비교적 적게 포함한 물로 보통 경도 30~80도 사이이다.
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Purpose 탄산수소염으로 존재하는 Ca2+와 Mg2+ 이온의 양을 EDTA로 적정하여 물의 세기를 측정 해본다.
EDTA와 Ca2+ , Mg2+ 등의 금속이온, 그리고 CaCO3 은 다음과 같이 반응한다. 이런 표시를 하게 된 이유는 물의 연수화를 위해 사용하는 이온교환수지등의 필요량 산출과정에서 비롯되어 지금까지 전통적으로 사용하고 있다. 유발물질로는 양이온의 경우 Ca2+, Mg2+, Sr2+, Fe2+, Mn2+등이 있고, 음이온으로는 HCO3-, SO42-, Cl-, NO3-, SiO32-가 있다.
끓였을 때 단물로 바뀌는 물을 일시적 센물, 끓여도 단물로 바뀌지 않는 물을 영구적 센물이라 한다.
